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锌银电池的电压,锌银电池使用时电压上升

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三、 化学电池

1、 概念：化学电池是将化学能转变成电能的装置

2、 分类：

3、化学电池的优点

(1)化学电池的能量转换效率较高，供能稳定可靠。

(2)可以制成各种形状和大小，不同容量和电压的电池及电池组。

(3)使用方便，易于维护。

4、判断电池优劣的主要标准

(1)比能量：即单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位(W•h)/kg或(W•h)/L。

(2)比功率：即单位质量或单位体积所能输出功率的大小，单位W/kg或W/L。

(3)电池的可储存时间的长短。

四、 一次电池

1、锌锰干电池

（1）普通干电池

电极材料：石墨、锌

电解质：氯化铵、氯化锌

电池反应：Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 = ZnCl2 + Mn2O3 + 2NH3 + H20

电极反应：负极：Zn — 2e- = Zn2+

正极：2NH4+ + 2MnO2 + 2e- = Mn2O3 + 2NH3 + H20

特点：制作简单，价格便宜，存放时间短，放电后电流下降较快，可能发生气涨或漏液

（2）碱性锌锰电池

电极材料：二氧化锰、锌

电解质：氢氧化钾

电池反应：Zn + H2O + 2MnO2 = Zn(OH)2 + 2MnOOH

电极反应：负极：Zn + 2OH- – 2e- = Zn(OH)2

正极：2MnO2 + 2H2O + 2e- = 2MnOOH + 2OH-

特点：比能量和可储存时间均比普通锌锰电池有所提高

2、 锌银电池

电极材料：锌、氧化银

电解质：氢氧化钾

电池反应：Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag

电极反应：负极：Zn + 2OH- – 2e- = Zn(OH)2

正极：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH-

特点：使用过程中，电极负极区溶液pH减小。电池比能量大、电压稳定，储存时间长，适宜小电流连续放电

3、 锂电池

电极材料：锂（负极）、二氧化锰、氧化铜、二硫化铁等（正极）

电解质：四氯化铝锂（LiAlCl4）溶液在亚硫酰氯（SOCl2）中组成

电池反应：8Li + 3SOCl2 = 6LiCl + Li2SO3 + 2S

电极反应：负极：8Li – 2e- = 8Li+

正极：3SOCl2 + 8e- = SO32- + 2S + 6Cl-

特点：比能量高、放电电压高，工作温度宽，可储存时间长

五、二次电池

1、铅蓄电池

（1）放电时的电极反应：

电极材料：Pb、PbO2

电解质：H2SO4(aq)

电池反应：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

电极反应：负极：Pb(s) + SO42-(aq) -2e- = PbSO4(s)

正极：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) + 2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)

（2）充电时的电极反应

电池反应：2PbSO4(s) + 2H2O(l) = Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq)

电极反应：阴极：PbSO4(s) + 2e- = Pb(s) + SO42-(aq)

阳极：PbSO4(s) + 2H2O(l) – 2e- = PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq)

充电过程和放电过程可用方程式表示：

Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

2、锌银蓄电池

电极材料：Zn、Ag2O

电解质：KOH(aq)

（1）放电时的电极反应

负极（锌片）：Zn + 2OH- – 2e- = Zn(OH)2

正极（氧化银）：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH-

（2）充电时的电极反应

阴极：Zn(OH)2 + 2e- = Zn + 2OH-

阳极：2Ag + 2OH- – 2e- = Ag2O + H2O

充电过程和放电过程可用方程式表示：

Zn + Ag2O + H2O Zn(OH)2 + 2Ag

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